第四章第五节酸碱滴定法的应用导学2-------混合碱分析学习目标：1、了解氯化钡法分析混合碱的方法2、掌握双指示剂分析混合碱的原理、方法、步骤及判断。课前学习一、复习回顾：1、写出不用其他试剂鉴别碳酸钠、盐酸两瓶无色试剂的方法。2、用碳酸钠溶液滴定盐酸标准溶液时，在酚酞和甲基橙中应选择哪种指示剂。为什么。3、若用标准盐酸溶液滴定碳酸钠时发生的反应为。；。发生第一个反应的指示剂应为；发生第二个反应的指示剂为。若第一个反应消耗盐酸的体积为v1，第二个反应消耗的盐酸体积为v2，则v1和v2的关系为。二、课堂学习————滴定方式和应用（一）直接滴定法3、混合碱的分析：（阅读课本p90-p92，……查看全文>>
第二章习题解：anaac为一元弱碱，其kb=kw/khac=5.6×10-103.计算ph为8.0和12.0时0.10mol·l-1kcn的溶液中cn-1的浓度4.含有chcl=0.10mol·l-1，cnahso4=2.0×10-4mol·l-1和chac=2.0×10-6mol·l-1的混合溶液。a.计算此混合溶液的ph。b.加入等体积0.10mol·l-1naoh溶液，计算溶液的phph=4.005.将0.12mol·l-1hcl和0.10mol·l-1氯乙酸钠（clch2coona）溶液等体积混合，计算ph。6.欲使100ml0.10mol·l-1hcl溶液的ph从1.00增加至……查看全文>>
第五章络合滴定法1.填空（1）edta是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式为。配制标准溶液时一般采用edta二钠盐，分子式为，其水溶液ph为，可通过公式进行计算，标准溶液常用浓度为。（2）一般情况下水溶液中的edta总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时edta才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。edta与金属离子形成络合物时，络合比都是。（3）k/my称，它表示络合反应进行的程度，其计算式为。（4）络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于。在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数k/my一定时，越大，突跃（5）k/my值是判断络合滴定误差大小的重要依据……查看全文>>
酸碱中和滴定的关键。一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的ph与恰好中和时的ph吻合的酸碱指示剂。酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的ph在3.1～4.4之间，酚酞的ph在8.2～10.0之间。如用0.1000mol/l的naoh溶液去滴定20.00ml0.1000mol/l的盐酸溶液，理论上应用去naoh溶液20.00ml，这时溶液的ph＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它……查看全文>>
机体产生许多非常精细的生理调控系统来维持它们的内环境平衡，这些生理调控系统包括各种缓冲体系和高效率的肺及肾脏器官功能。它们协调工作，调节着细胞内与细胞外的水、电解质和ph的平衡。正常情况下，机体通过缓冲体系、肺、肾脏的代偿功能纠正动态平衡的紊乱。第一节体液平衡体内存在的液体称体液（bodyfluid）。体液以细胞膜为界分为细胞内液（intracellularfluid，icf）和细胞外液（extracellularfluid，ecf）。ecf因存在部位不同分为血浆和细胞间液（interstitialfluid），后者包括淋巴液。各部位体液之间受机体生理机制的调节处于动态平衡。一、水平衡婴儿出生……查看全文>>
第一篇：14酸碱泄漏事故处置方案酸碱泄漏应急处置方案1总则1.1编制目的为了预防、控制和处理酸碱泄漏事故，做到快速、有序、高效地开展应急救援工作，最大限度地减少环境污染、减少人员伤亡和降低财产损失，迅速恢复正常的生产，特制定本预案。1.2编制依据1.2.1《电力企业现场处置方案编制导则》1.2.2《同煤大唐塔山第二发电有限责任公司酸碱泄漏应急预案》1.3适用范围适用于本企业酸碱泄漏事故应急救援。2事故风险分析2.1事故风险分析酸碱属于强腐蚀性危险化学品，其中盐酸具有挥发性，储存在圆形储罐体内，罐体和管路系统内壁采取了衬胶和其他防腐措施，外壁刷防腐蚀面漆进行防腐处理，但随着储罐的长时间使用会发生……查看全文>>
我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。食物酸碱一览表强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品。大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品。红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的……查看全文>>
弘扬中华民族食疗文化推广酸碱平衡健康新理念。酸碱平是；营养代谢酸碱平衡调节剂---酸碱平.酸碱平病不生。酸碱平衡防治未病。酸碱平衡不生代谢病不生富贵病文明病。永远保持体液的酸碱平衡，就能预防未来的代谢病。酸碱平衡幸福一生酸碱平不是药品，也不是营养保健品，酸碱平是专门纠正，中和，体内细胞血液里酸性物质的健康食品。酸碱平的营养代谢物是大量的碱性元素钙，镁，钾，钠。要想纠正酸性体质就得吃营养代谢最终代谢产物是碱性元素的食品。才能纠酸。看看李建民讲话。纯碱是不行的相信科学产酸的食物，产的酸性物质是；磷、硫、氯，佛。碱性元素和酸性物质中和排出体外。酸碱平系列产品是通过细胞和血液，纠正中和营养代谢中的酸性……查看全文>>
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o，紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究。（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试……查看全文>>
如何保持身体的酸碱平衡我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。食物酸碱一览表强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品。大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品。红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。其实，食物的酸碱性不……查看全文>>
第八章体液平衡与酸碱平衡紊乱机体产生许多非常精细的生理调控系统来维持它们的内环境平衡，这些生理调控系统包括各种缓冲体系和高效率的肺及肾脏器官功能。它们协调工作，调节着细胞内与细胞外的水、电解质和ph的平衡。正常情况下，机体通过缓冲体系、肺、肾脏的代偿功能纠正动态平衡的紊乱。第一节体液平衡体内存在的液体称体液（bodyfluid）。体液以细胞膜为界分为细胞内液（intracellularfluid，icf）和细胞外液（extracellularfluid，ecf）。ecf因存在部位不同分为血浆和细胞间液（interstitialfluid），后者包括淋巴液。各部位体液之间受机体生理机制的调节处于……查看全文>>
一代谢性酸中毒。由于体内固定酸增多或碱性物质丧失过多而引起的以原发性nahco3减少为特征的病理过程，是一种最常见的酸碱平衡紊乱。（一）原因1体内固定酸增多（1）酸性物质生成过多。在许多疾病或病理过程中，由于缺氧、发热、血液循环障碍、病原微生物作用或饥饿引起物质代谢紊乱，导致糖、脂肪、蛋白质分解代谢加强，使体内酸性代谢产物增加，引起代谢性酸中毒，临床上常见的是乳酸性酸中毒和酮血症性酸中毒。（2）酸性物质摄入过多。（3）酸性物质排出障碍。见于肾功能不全或慢性肾功能不全时（4）高钾血症可引起代谢性酸中毒。2碱性物质丧失过多（1）碱性肠液丢失。当动物发生剧烈腹泻、肠扭转、肠梗塞时，大量碱性肠液排出体……查看全文>>
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱一、单项选择题6.急性呼吸性酸中毒的主要代偿机制是a肾脏泌h+增多b肺代偿c细胞内缓冲和细胞内外离子交换d肾脏产nh3增多[答案]c.下列哪项原因不引起代谢性酸中毒a.腹泻b.糖尿病c.休克d.呕吐.血液中ph值主要取决于血浆中ah2co3与hco3的比值bpaco2chco3与h2co3的比值dhco3.关于代谢性碱中毒的描述下列哪项是错误的a呼吸浅而慢b可出现手足抽搐c氧离曲线右移d可有烦躁不安.反映血液中全部缓冲碱的指标a.abb.bec.sbd.bb.反常性酸性尿可见于a.代谢性酸中毒b.呼吸性酸中毒c.呼吸性碱中毒d.低钾性碱中毒.碱中毒时手足抽搐的……查看全文>>
专题五酸和碱一、常见的酸1、盐酸、硫酸的性质比较盐酸（氢氯酸）纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓物盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白理性雾质（1）能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色硫酸纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热（酸的通性）化学性质用途（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气zn+2hcl=zncl2+h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑（3）能跟碱性氧化物反应生成盐和水cuo+2hcl=cucl2+h2ofe2o3+6hci3+3h3o（4）能跟碱反应生成盐和水naoh+hci=……查看全文>>
第二章习题解：anaac为一元弱碱，其kb=kw/khac=5.6×10-103.计算ph为8.0和12.0时0.10mol·l-1kcn的溶液中cn-1的浓度4.含有chcl=0.10mol·l-1，cnahso4=2.0×10-4mol·l-1和chac=2.0×10-6mol·l-1的混合溶液。a.计算此混合溶液的ph。b.加入等体积0.10mol·l-1naoh溶液，计算溶液的phph=4.005.将0.12mol·l-1hcl和0.10mol·l-1氯乙酸钠（clch2coona）溶液等体积混合，计算ph。6.欲使100ml0.10mol·l-1hcl溶液的ph从1.00增加至……查看全文>>
1、血浆中最重要的缓冲系统是a、nahco3／h2co3c、na2hpo4／nah2po4b、napr／hprd、khbo2／hhbo22、血液ph的高低取决于血浆中a、nahco3浓度c、[hco3-]／[h2co3]的比值b、paco2d、be3、血浆[hco3-]原发性降低可见于a、代谢性酸中毒c、呼吸性酸中毒b、代谢性碱中毒d、呼吸性碱中毒4、血浆[h2co3]原发性升高可见于a、代谢性酸中毒c、呼吸性酸中毒b、代谢性碱中毒d、呼吸性碱中毒5、急性呼吸性酸中毒时，机体的主要代偿机制是a、增加肺泡通气量c、肾小管泌h+，泌nh3增加b、细胞内、外离子交换和细胞内缓冲d、血浆碳酸氢盐……查看全文>>
第5章酸碱滴定法1.写出下列溶液的质子条件式。a.c1mol·l-lnh3+c2mol·l-lnh4cl；b.c1mol·l-lnaoh+c2mol·l-lh3bo3；c.c1mol·l-l）h3po4+c2mol·l-lhcooh；d.0.010mol·l-lfecl.解：a.对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（hcl和弱碱（nh3）反应而来，所以参考水准选为hcl，nh3和h2o质子条件式为：[h+]+[nh4+]=[cl-]+[oh-]或[h+]+[nh4+]=c2+[oh-]b.[h+]+c1=[h2bo32-]+[oh-]c.直接取参考水平：h3po4，h……查看全文>>
目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节一、一、1.原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系。引出h++oh==h2o（中和反应实质）n（h+）==n（oh-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反……查看全文>>
一、离子的检验cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。so42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。co32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不……查看全文>>
目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节一、一、1.原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系。引出h++oh==h2o（中和反应实质）n（h+）==n（oh-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反……查看全文>>
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