【酸碱中和滴定的关键】酸碱中和滴定原理

酸碱中和滴定的关键。一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。

酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。

酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的ph与恰好中和时的ph吻合的酸碱指示剂。

酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的ph在3.1～4.4之间，酚酞的ph在8.2～10.0之间。如用0.1000mol/l的naoh溶液去滴定20.00ml0.1000mol/l的盐酸溶液，理论上应用去naoh溶液20.00ml，这时溶液的ph＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，ph≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的ph并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。

为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的ph来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围ph在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围ph在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。

一、选择指示剂

【例题1】