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酸碱中和滴定

目的要求:掌握中和滴定的原理

初步学会滴定管的正确操作]

了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。

重点难点:中和滴定的操作

教学过程:

引入

化学定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最简单的一种,但是滴定的手段有很多种,根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如:酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定),而酸碱滴定是滴定法中最基本,最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

板书

第五节酸碱中和滴定

一、一、酸碱中和滴定

1.原理

提问

(1)在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,碱和酸应该有什么定量关系。

引出

h++oh==h2o(中和反应实质)

n(h+)==n(oh-)

根据此种关系,我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

(2)不同酸碱的定量关系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)

n=cv

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