酸碱中和滴定
目的要求:掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。
重点难点:中和滴定的操作
教学过程:
引入
化学定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最简单的一种,但是滴定的手段有很多种,根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如:酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定),而酸碱滴定是滴定法中最基本,最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节酸碱中和滴定
一、一、酸碱中和滴定
1.原理
提问
(1)在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,碱和酸应该有什么定量关系。
引出
h++oh==h2o(中和反应实质)
n(h+)==n(oh-)
根据此种关系,我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
(2)不同酸碱的定量关系
hcl+naoh===nacl+h2o
1mol1mol
h2so4+2naoh===na2so4+2h2o
1mol2mol
h3po4+3naoh====na3po4+3h2o
1mol3mol
(3)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)
n=cv
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