酸碱中和滴定

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步学会滴定管的正确操作]

了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。

重点难点：中和滴定的操作

教学过程：

引入

化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

板书

第五节酸碱中和滴定

一、一、酸碱中和滴定

1.原理

提问

（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系。

引出

h++oh==h2o（中和反应实质）

n（h+）==n（oh-）

根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

（2）不同酸碱的定量关系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

（3）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/l）x溶液体积（l）

n=cv

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