重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

学习目标

1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

（1）fe+h2so4=feso4+h2↑

（2）2h2+o2=2h2o

（3）cl2+h2o=hcl+hclo

2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

（1）kclo3+hcl­——kcl+cl2+

（2）cl2+nh3——n2+hcl

（3）no+nh3——n2+h2o

2.阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是，

判断氧化还原反应的依据是。

4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：cl2、br2、o2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如co2、mno2等

（3）元素处于最高化合价时的酸，如h2so4、hno3等

（4）元素处于最高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3等

2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2

（5）过氧化物如na2o2、h2o2等

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

（1）活泼金属单质，如：na、al、zn、fe等

（2）某些非金属单质，如：h2、c、si等

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如co、so2等

（4）元素处于低化合价时的酸，如hcl、h2s等

（5）元素处于低化合价时的盐，如na2so3、fecl2等

2fecl

2+cl2=2fecl3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查。检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现。

（1）ki→i2

（2）so2→so3

（3）hgcl2→hg2cl2

（4）no2→hno3

（5）fecl3→fecl2

2.ibr+h2o=hbr+hio是氧化还原反应吗。为什么。

3.so2与h2s可发生下列反应，so2+2h2s=3s+2h2o，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少。两者相差多少克。