讲稿6 市售双氧水中过氧化氢含量的测定
南昌大学抚州医学分院讲稿
实验六市售双氧水中过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1、了解kmno4溶液配制和标定的原理、方法;
2、熟悉自身指示剂和自动催化的含义。
3、掌握kmno4法测定h2o2的原理、方法。
二、实验原理
1、高锰酸钾溶液的配制
kmno4是强氧化剂,常含有杂质,不能直接配制标准溶液。蒸馏水中常含有少量的还原性物质,使kmno4还原为mno2·nh2o,它能加速kmno4的分解,故要将kmno4溶液煮沸一段时间,放置几天,使之充分反应过滤后,才能标定。
2、浓度标定
标定kmno4溶液常用分析纯na2c2o4,在酸性溶液中反应如下式:2mno4-+5c2o42-+16h+==2mn2++8h2o+10co2↑(紫色)
(肉色)
此标定反应要在h2so4酸性、溶液预热至75º~85℃和有mn2+催化的条件下进行。滴定开始时,反应很慢,kmno4溶液必须先加入1滴,待退色后再逐滴加入,如果滴加过快,kmno4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差:
4kmno4+6h2so4=2k2so4+4mnso4+6h2o+5o2↑
在滴定过程中(保持溶液温度。温低反应慢,温高h2c2o4分解),溶液中生成了mn2+,使反应速度加快(自动催化),所以滴定速度可稍加快些,以每秒2~3滴为宜。由于kmno4溶液本身具有颜色,滴定时溶液中有稍微过量的mno4-即显粉红色,故不需另加指示剂(自身指示剂)。
3、过氧化氢含量的测定
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