讲稿6 市售双氧水中过氧化氢含量的测定

南昌大学抚州医学分院讲稿

实验六市售双氧水中过氧化氢含量的测定

一、实验目的

1、了解kmno4溶液配制和标定的原理、方法；

2、熟悉自身指示剂和自动催化的含义。

3、掌握kmno4法测定h2o2的原理、方法。

二、实验原理

1、高锰酸钾溶液的配制

kmno4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使kmno4还原为mno2·nh2o，它能加速kmno4的分解，故要将kmno4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。

2、浓度标定

标定kmno4溶液常用分析纯na2c2o4，在酸性溶液中反应如下式：2mno4-+5c2o42-+16h+==2mn2++8h2o+10co2↑（紫色）

（肉色）

此标定反应要在h2so4酸性、溶液预热至75º~85℃和有mn2+催化的条件下进行。滴定开始时，反应很慢，kmno4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，kmno4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差：

4kmno4+6h2so4=2k2so4+4mnso4+6h2o+5o2↑

在滴定过程中（保持溶液温度。温低反应慢，温高h2c2o4分解），溶液中生成了mn2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。由于kmno4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的mno4-即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。

3、过氧化氢含量的测定